在含有Mg(OH)2悬浊液的两支试管中分别加入等浓度的NH4Cl、NH4Ac溶液,结果两支试管中的Mg(OH)2均溶解了,这个实验说明Mg(OH)2的溶解与NH4Cl水解显酸性无明显关系.也就是说,反应的原理为:
Mg(OH)2Mg2++2OH-(沉淀--溶解平衡,注意Mg(OH)2是强电解质,不存在电离平衡)
NH4++OH-===NH3.H2O
有没有NH3取决于溶液的浓度,浓度小主要生成NH3.H2O,浓度大会生成NH3逸出.
在含有Mg(OH)2悬浊液的两支试管中分别加入等浓度的NH4Cl、NH4Ac溶液,结果两支试管中的Mg(OH)2均溶解了,这个实验说明Mg(OH)2的溶解与NH4Cl水解显酸性无明显关系.也就是说,反应的原理为:
Mg(OH)2Mg2++2OH-(沉淀--溶解平衡,注意Mg(OH)2是强电解质,不存在电离平衡)
NH4++OH-===NH3.H2O
有没有NH3取决于溶液的浓度,浓度小主要生成NH3.H2O,浓度大会生成NH3逸出.