（1）根据假设1和假设2，除了以上两种情况，此外情况可能是铁＞铜＞锰
（2）对于假设2可以设计不同的方案，只要能证明即可．比如将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，再取锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象）
（3）对于假设3，我们由以上的实验可知铁的金属活动性最强，对于铜和锰可以将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象通过此实验来探究．由于假设1成立，锰＞铁那么他们都与盐酸反应，且前者与酸反应更剧烈．生产物也是氢气和相应的盐．对于拓展研究，可以通过观察得从结论，等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生的氢气的质量越少（多）．
故正确答案：
【提出假设】铁＞铜＞锰
【设计方案】（2）将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，再取锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象）
（3）将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象
【实验及结论】都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈（或产生气泡的速率锰大于铁）；Mn+2HCl═MnCl 2+H 2↑
【拓展研究】等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生的氢气的质量越少（多）