解题思路：由能量变化图可知①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s）+[2/3]O3（g）=CO2（g）△H=-474.3kJ•mol-1，由盖斯定律将①×3-②×3可得③3O2（g）=2O3（g）△H=+242.4kJ•mol-1，以此解答该题．
由能量变化图可知①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s）+[2/3]O3（g）=CO2（g）△H=-474.3kJ•mol-1，由盖斯定律将①×3-②×3可得③3O2（g）=2O3（g）△H=+242.4kJ•mol-1，
A．由以上分析可知3O2（g）=2O3（g）△H=+242.4kJ•mol-1，故A正确；
B．由A可知O2的能量比O3低，物质的能量越低越稳定，故B正确；
C．由热化学方程式可知碳和臭氧反应生成等量的二氧化碳，放出的热量更多，但臭氧对人体健康不利，不能用于工业生成，且生成臭氧需要吸收能量，如以氧气为原料生成臭氧，则放热的热量相等，故C错误；
D．由C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1可知，断裂l mol O2（g）中的共价键吸收的能量比形成1 molCO2（g）中的共价键放出的能量少，故D正确．
故选C．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查反应热与焓变，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握图象，根据图象书写热化学方程式，为解答该题的关键，难度中等．