Question

已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol．煅烧1.00mol CaCO3生成CaO

Answer 1

解题思路：碳酸钙生成生石灰需要吸收热量，碳燃烧过程是放热反应，10.0mol CaCO₃分解需要的热量由碳燃烧放出的热量提供，依据热化学方程式计算得到．

煅烧10.0 mol CaCO₃需要吸收的热量为：177.7 kJ/mol×10.0mol=1777kJ，10.0 mol CaCO₃分解所吸收的热量全部由C燃烧来提供，即与一定质量的C燃烧放出的热量相等．

设需要燃烧C的质量为x．

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol

12g 393.5kJ

xg 1777kJ

[12g/xg]=[393.5KJ/1777kj]，解得：x=54.19g，需要燃烧C的质量为54.19g，

答：煅烧10.0mol CaCO₃需要燃烧C的质量为54.19g．

点评：

本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的计算应用，注意碳酸钙分解需要的热量等于碳燃烧放出的热量，题目难度不大．