解题思路：电子层数相同的三种元素，位于同一周期，由非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，及同周期从左到右非金属性逐渐增强，推出原子序数为X＞Y＞Z，以此来解答．
由电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，
则非金属性X＞Y＞Z，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则原子序数为X＞Y＞Z，
A、非金属性越强，得电子能力越强，非金属性X＞Y＞Z，则元素原子得电子能力为X＞Y＞Z，故A正确；
B、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性为X＞Y＞Z，故B正确；
C、同周期，从左到右随原子序数的增大，半径减小，则原子半径为X＜Y＜Z，故C错误；
D、非金属性越强，与氢气化合越容易，非金属性X＞Y＞Z，则单质与氢气反应由易到难顺序为X＞Y＞Z，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查位置、结构、性质的关系，明确同周期元素性质的变化规律及非金属性与最高价氧化物对应水化物的酸性的关系是解答本题的关键，难度不大．