设此盐酸中HCl的物质的量为：Y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
1-----------------2
m/106 mol-------Y
所以
Y=2 * m/106= m/53mol
所以
此盐酸中HCl的物质的量为：m/53mol
所以此盐酸的物质的量浓度为：
（m/53）/ 0.02 = 50*m/53 mol/L
所以
称取mg纯碳酸钠固体恰好和20ml盐酸作用,反应生成二氧化碳、水及氯化钠,则这种盐酸的物质的浓度为（ 50*m/53 mol/L ）
1）如果上述mg碳酸钠中实际混有少量的氯化钠,那么这种盐酸的实际浓度比上面的数值要（低）
因为碳酸钠实际质量变小,即m变小,所以盐酸的实际浓度比上面的数值要低
2）如果上述mg碳酸钠中实际混有少量的碳酸钾,那么这种盐酸的实际浓度比上面的数值要（低）
因为碳酸钾的分子量大,总的物质的量就小,所以盐酸的实际浓度比上面的数值要低
3）如果上述mg碳酸钠中实际混有少量的氢氧化钠,那么这种盐酸的实际浓度比上面的数值要（高）
因为氢氧化钠的分子量小,因为 钠与Cl 是1：1结合,虽说氢氧化钠与盐酸是1：1反应,但即使这样,总的物质的量还是偏大,而且所以盐酸的实际浓度比上面的数值要高
不明白HI