解题思路：（1）氢氧化钠溶液属于强碱，应该使用碱式滴定管；
（2）根据滴定管的使用方法完成；
（3）依据图象和图表数据分析出PH突变，根据pH突变选择指示剂；根据滴定结束前溶液显示碱性，滴定结束时滴入盐酸，溶液酸性酸性进行判断滴定终点；
（4）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，导致滴定时消耗的标准液体积偏大；根据消耗的标准液的体积计算出氢氧化钠溶液的浓度，再计算出样品中含有的氢氧化钠的质量及质量分数．
（1）滴定时，氢氧化钠溶液使用碱式滴定管盛取，故答案为：碱式滴定管；
（2）滴定管在使用前应先检漏、洗涤、用待装液润洗、正式装液，排除气泡并调节液面，故答案为：用待装液润洗；
（3）依据图象和图表数据分析可知pH突变是4.0～9.9，盐酸和氢氧化钠恰好反应生成的氯化钠溶液呈中性，甲基橙变色范围为3.1-4.4，酚酞pH变色范围为8.2～10.0，甲基橙和酚酞都可以用作指示剂；由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂；
滴定结束前，溶液为碱性，溶液颜色为红色，滴定结束时有粉红色变成无色，所以滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色），
故答案为：甲基橙或酚酞；溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）；
（4）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，
氢氧化钠溶液的浓度为：[0.1000mol/L×0.024L/0.02L]=0.1200mol/L，
样品中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.1200mol/L×1L=0.12mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.12mol=4.800g，
故样品中，NaOH的质量百分含量为：[4.800g/5.000g]×100%=96%，
故答案为：偏大；96%．
点评：
本题考点： 中和滴定．
考点点评： 本题考查了酸碱中和滴定实验的操作步骤、反应终点的图象绘制、终点判断，题目难度中等，指示剂的选择是解题关键，