解题思路：（1）氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀；
（2）金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，生成铜和氧化铝，结合两金属的活动性，推断活动性强的金属与活动性弱的金属的氧化物发生反应的特点．
（1）敞口放置的氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳而混有碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡发生复分解反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀，所以观察到的白色沉淀为碳酸钡；
（2）根据反应的化学方程式2Al+3CuO
高温
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3Cu+Al2O3，金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应生成铜和氧化铝，结合金属铝的活动性比铜强，可推断得出：在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来．
故答案为：
（1）氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成了不溶于水的碳酸钡．
（2）在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来．
点评：
本题考点： 碱的化学性质；溶液的导电性及其原理分析；盐的化学性质．
考点点评： 本题考查了运用常见物质的性质及变化规律，分析问题、解决问题的能力，体现知识的灵活运用．