工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]•3H2O是翠绿色晶体,在421~553℃时,分解为Fe2O3、K2CO3、CO、C

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  • 解题思路:(1)H2O2为共价化合物,[Fe(C2O43]3-为络离子;

    (2)根据原子守恒来配平化学反应方程式;

    (3)草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳;

    (4)K3[Fe(C2O43]•3H2O中的铁为亚铁离子,而铁离子遇KSCN溶液变为血红色;

    (5)A→KCN+Fe3C+C+N2,n(N2)=0.1mol,n(Fe3C)=0.1mol×[1/3],n(C)=

    0.1mol×

    1

    3

    ×180g/mol×

    1

    3

    12g/mol

    =[1/6]mol,n(KCN)=[36.8g-0.1mol×28g/mol-6g-2g/65g/mol]=0.4mol,确定原子个数比得出化学式.

    (1)H2O2为共价化合物,其电子式为

    ,[Fe(C2O43]3-为络离子,名称为三草酸合铁(Ⅲ)离子(或三草酸合铁离子,或三草酸合铁酸根),故答案为:

    ;[Fe(C2O43]3-为络离子,名称为三草酸合铁(Ⅲ)离子(或三草酸合铁离子,或三草酸合铁酸根);

    (2)根据水的个数的最小公倍数为6,则FeC2O4•2H2O的化学计量数为2,K3[Fe(C2O43]•3H2O的化学计量数为3,然后由原子守恒可知,该化学反应为2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O43]•3H2O,故答案为:2;1;3;1;2;

    (3)草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳,该反应为H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O,故答案为:H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O;

    (4)K3[Fe(C2O43]•3H2O中的铁为亚铁离子,则不能用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O43]•3H2O中的铁元素,故答案为:否;

    (5)由题意可知,A→KCN+Fe3C+C+N2,n(N2)=0.1mol,n(Fe3C)=0.1mol×[1/3],n(C)=

    0.1mol×

    1

    3×180g/mol×

    1

    3

    12g/mol=[1/6]mol,n(KCN)=[36.8g-0.1mol×28g/mol-6g-2g/65g/mol]=0.4mol,则K、Fe、C、N的原子个数比为4:1:6:6,则化学式为K4Fe(CN)6,故答案为:K4Fe(CN)6

    点评:

    本题考点: 氧化还原反应方程式的配平;配合物的成键情况;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

    考点点评: 本题考查知识点较多,涉及电子式、反应的配平、氧化还原反应、离子的检验及化学式的确定,(5)中注意利用守恒来解答,题目难度中等.