解题思路：写出四种物质与硫酸反应的化学方程式，确定金属与氢气的质量比，要得到等质量的氢气需要的哪种金属最多，则哪种金属置换氢气的能力最弱，与足量的稀硫酸反应哪种金属产生的氢气最少．
铝、铁、镁、锌与硫酸反应，金属与氢气的质量比关系如下：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
18 2 562
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
24 2 65 2
要得到两份质量的氢气，需要铝18份，铁56份，镁24份，锌65份，需要的锌最多，说明锌置换氢气的能力最弱，等质量的四种金属与足量的稀硫酸反应锌产生的氢气最少．
故选D
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．
考点点评： 解本类型题比较简单的方法是从反方向进行分析，在学习中要求学生要熟记一些常用的数字，如要得到两份质量的氢气，需要镁24份，铁56份，锌65份，铝18份等等．等质量等价态金属与足量酸反应得到氢气的多少与金属的相对原子质量成反比．