解题思路：根据常见的含C、O元素的气体有CO、CO2，先分别计算气体中O元素的质量分数，再根据题干中含氧元素66.7%来判断该气体的组成．
二氧化碳中氧元素的质量分数为：[16×2/12+16×2]×100%=72.7%；一氧化碳中氧元素的质量分数为：[16/16+12]×100%=57.1%；而氧气中氧元素的质量分数为100%．
根据题干的信息可以知道，碳、氧两种元素的质量比为1：2，即氧元素占[2/3]，即在混和气体中含有氧元素的质量分数为66.7%，所以要求在混合气体中含有的氧元素的质量分数有的大于66.7%，有的小于66.7%，这样气体混合后其氧元素的质量分数才可能为66.7%．根据这点结合题给的选项可以知道选项B中二氧化碳中氧元素的质量分数大于72.7%，而氧气中的氧元素的含量为100%，所以不论它们以何种组合，它们的混合气体中氧元素的质量分数必大于66.7%．故混和气体不可能为CO2和 O2的混合气体．而题目中的A、C、D都有可能．
故选B．
点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；元素质量比的计算．
考点点评： 本题较复杂，学生应能计算出常见气体中元素的质量比，利用平均值的角度来认识气体的组成，本题应紧扣该气体中碳、氧元素质量比来分析解答．