解题思路：依据反应的情况结合化学方程式的计算，对盐酸的溶质质量分数进行计算即可；
①若通过蒸发结晶得到晶体，则需用到仪器蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台及铁圈；
②由题干可知10.0%的氢氧化钠溶液16.0g和20.0g盐酸恰好完全反应，因此可通过反应的化学方程式对盐酸的溶质质量分数进行计算，也可计算出生成的氯化钠质量；
设该盐酸的溶质质量是x；生成的氯化钠（即得到晶体）质量是y．
Na0H+HCl═NaCl+H2O
4036.558.5
16g×10% x y
则[40/16g×10%＝
36.5
x＝
58.5
y]，解得x=1.46g，y=2.34g
③因为原氢氧化钠溶液和盐酸中水之和=（20g+16g）-16g×10%-1.46g=32.96，
而反应后水总质量=（20g+16g）-2.34g=33.66g；
所以生成水=33.66g-32.94g=0.72g．
故答案为：
①BCDE； ②2.34g； ③0.72g
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；蒸发与蒸馏操作；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题是一道计算综合题，解题的关键是充分利用题干中提供的新信息并结合相关的基础计算完成，题型涉及面广起点较高但落点较低．