解题思路：根据反应物和生成物及质量守恒定律可以书写化学方程式，根据实验现象可以判断影响化学反应速率的因素．
（一）（1）根据金属活动性顺序可填：Mg、Al、Zn、Fe．
（2）A是活泼性较弱的金属，如果是铁，则B是锌时正好符合图中信息．故填：Zn．
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（二）20%的盐酸与锌反应的速率比5%的盐酸与锌反应的速率快，在坐标中斜线较陡，如图所示．
（三）应该加入同种金属，稀盐酸的质量分数应该相同．故填：同种；相同．
点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究；金属活动性顺序及其应用．
考点点评： 本题主要考查了化学方程式的书写、图象的画法及其金属活动性顺序等方面的内容，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．