Question

常温下，对下列四种溶液的叙述不正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：常温下，pH=2的醋酸和盐酸，c （CH₃COOH）＞c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的氨水和氢氧化钠溶液c （NH₃．H₂O）＞c（NaOH）=0.01mol/L，

A．酸或碱抑制水电离，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变；

B．根据酸或碱的物质的量判断，酸或碱物质的量大的溶液与足量铝反应生成的氢气的量就多；

C．等体积的四种溶液稀释相同的倍数，弱电解质溶液pH的变化小于强电解质；

D．氯化银易溶于氨水生成溶液．

常温下，pH=2的醋酸和盐酸，c （CH₃COOH）＞c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的氨水和氢氧化钠溶液c （NH₃．H₂O）＞c（NaOH）=0.01mol/L，

A．常温下，pH=2的醋酸和盐酸中由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L，pH=12的氨水和氢氧化钠溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L，所以四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等，温度相同，所以溶液中水的离子积常数相同，故A正确；

B．等体积的①、②、④溶液中，n（HCl）=n（NaOH）＜n（CH₃COOH），与足量的铝粉反应，生成氢气最多的是醋酸，故B正确；

C．等体积的四种溶液稀释相同的倍数，弱电解质溶液pH的变化小于强电解质，但碱的pH仍然大于酸，所以pH大小顺序是：③＞④＞②＞①，故C正确；

D．②中氯离子抑制氯化银溶解，所以有白色沉淀生成，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，所以最终不会产生白色沉淀，故D错误；

故选D．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离及难溶电解质的溶解平衡，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，难度中等．