解题思路：依据化学反应中反应物的质量会减小生成物的质量会增加，且反应物的质量之和应该等于生成物的质量总和，然后依据反应前后元素的质量相等进行分析判断即可．
A、根据质量守恒定律可知，a=3.2+11.2-7.2-4.4=2.8，故错误；
B、X反应后质量增加，是生成物，故错误；
C、7.2g水中含有的氧元素质量是7.2g×[16/18]=6.4g，氢元素的质量是7.2g-6.4g=0.8g；4.4g二氧化碳中氧元素的质量是4.4g×[32/44]=3.2g，6.4g+3.2g=9.6g＜11.2g，因此X中含有氧元素，故正确；
D、7.2g水中含有的氢元素的质量是0.8g；3.2g甲烷中氢元素的质量为3.2g×[4/16]=0.8g，两者中氢元素的质量相等，因为X中不含有氢元素，故错误．
故选：C．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
考点点评： 此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．