甲乙两容器中通入等量的N2O4气体,发生N2O4=2NO2此反应,甲恒温恒容,乙恒温恒压,

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  • 首先此反应正方向是吸热的.开始通入的是N2O4,正反应方向速率大,体积增大.如果不改变条件,到平衡时相当于甲的压强大于乙,所以甲中N2O4浓度较大.因此增加乙容器的压强或者提高甲的温度可以满足条件,则AB可以.换个角度,C选项,甲中又加入N2O4使其浓度增大,平衡时只是减弱这种浓度差,并不能完全消除,所以C使甲的N2O4浓度更大.所以C不能采取,为所求答案.

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