NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O
从这个方程式可以看出,NH3结合质子能力强.
NH3有一对孤对电子,很容易和质子结合.而H2O是符合八电子稳定结构的.因此不容易结合质子.
共价键的极性主要是看形成共价键的两个原子的电负性的差别,电负性相差愈大,键的极性越强.因此HF的极性很强.由于氟原子与氢原子之间的化学键非常牢固（即拆开氟与氢之间的键所需的能量特别高）所以只能部分电离.
氢氟酸的稀溶液呈弱酸性,氢氟酸的Ka等于3.5×10-4,在浓的氢氟酸溶液中,存在的缔合现象是H—F…H—F,氢氟酸的浓度增大,酸性逐渐加大,一旦达到5mol•L-1时,它将变成相当强的酸.因为在浓溶液中,一部分F-离子通过氢键与未曾解离的HF分子形成缔合离子HF2-,其中HF2-离子比水合F-更稳定.其K值为5.1.