解题思路：（1）据溶解度曲线可以比较同一温度下不同物质的溶解度；
（2）据B、C物质的溶解度随温度的降低的变化情况分析是否析出晶体，并判断溶液的质量大小；
（3）据溶解度的概念、溶质的质量分数计算方法分析解答．
（1）t2℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；
（2）t2℃时，B的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以将B、C两物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，B析出晶体，溶液质量减小，C变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得B物质溶液的质量＜C物质溶液的质量；
（3）t2℃时，A物质的溶解度为50g．所以在该温度下将30gA物质加入到50g水中不断搅拌最多溶解25g，形成的溶液质量是75g，溶液中溶质的质量分数是：[25g/75g]×100%≈33.3%；
故答案为：（1）A＞B＞C；（2）＜；（3）75；33.3%．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用．
考点点评： 了解溶解度的概念、溶质质量分数计算式、溶解度曲线的意义，并能依据所学知识正确分析解答相关问题．