解题思路：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．
铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，
则n（NO2）+n（NO）=
2.24×10−3L
22.4L/mol=1.0×10-3mol，
即被还原的硝酸的物质的量为1.0×10-3mol，
n（Cu）=
38.4×10−3g
64g/mol=0.6×10-3mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.6×10-3mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6×10-3mol×2=1.2×10-3mol，
则：参加反应的硝酸的物质的量为：1.0×10-3mol+1.2×10-3mol=2.2×10-3mol，
故选C．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查化学方程式的计算，但该题可不同书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题．