Question

将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100mL 2mol•L-1稀硫酸中充分反应后，固体全部溶解，然后再向反应后

Answer 1

解题思路：（1）滴加NaOH溶液过程中，使Mg²⁺、Al³⁺全部生成沉淀，则所得溶液中溶质为硫酸钠，根据守恒可知n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄），再根据V=[n/c]计算；

（2）反应后的混合溶液，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）₃，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，由于为金属混合物，则a＜1，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na₂SO₄）+n（NaAlO₂），根据铝元素守恒用a表示出n（NaAlO₂），据此确定a的取值范围．

（1）当溶液中Mg²⁺、Al³⁺恰好沉淀完全时，此时溶液是Na₂SO₄溶液，根据SO₄^2-离子和Na⁺离子守恒有：n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=2（H₂SO₄）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）=[0.4mol/1mol/L]=0.4L=400mL，

故答案为：400；

（3）由于为金属混合物，则a＜1，Al的物质的量为0.1（1-a）mol，反应后的混合溶液，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）₃，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知n（NaAlO₂）=0.1（1-a）mol，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na₂SO₄）+n（NaAlO₂），即0.45×1≥2×0.1×2+0.1（1-a），解得a≥0.5，故0.5≤a＜1，

故答案为：0.5≤a＜1．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，难度中等，清楚发生的反应式解题关键，注意守恒思想的运用简化计算．