（1）NaOH溶液 铁屑 Fe+H 2SO 4===FeSO 4+H 2
（2）打开 让生成的氢气排走装置和溶液中的空气
（3）关闭 把A中FeSO 4溶液压入B中反应
（4）0.224
制取Fe(OH) 2的关键是防止氧气的氧化，预先排除装置中的空气，结合所给装置及药品，制取Fe(OH) 2：FeSO 4＋2NaOH=Fe(OH) 2↓＋Na 2SO 4；而通过反应Fe＋H 2SO 4=FeSO 4=H 2↑产生的氢气来排除装置中的空气；
（1）检验装置气密性后，在A烧瓶中放入铁屑，分液漏斗中装有稀硫酸，B中盛放NaOH溶液
（2）实验开始时应先将活塞E打开，打开分液漏斗的活塞，产生氢气，让生成的氢气排走装置和溶液中的空气
（3）A反应一段时间后将活塞E关闭，继续产生的氢气使烧瓶内压强增大，把A中FeSO 4溶液压入B中反应，与其中的NaOH溶液反应生成白色Fe(OH) 2沉淀；
（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH) 2被氧化，沉淀颜色由白迅速置换为灰绿色，最终转变为红褐色，完成实验
由4Fe(OH) 2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH) 3可知，反应中有4个电子的转移，当反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气为0.01mol，标准状况下体积为0.224L