解题思路：A、分析产生等量气体所需时间长短来判断催化能力；
B、分解百分率可从产生氧气的量与氯酸钾的量来考虑；
C、从本实验的目的来考虑；
D、分析Cr2O3中铬的化合价变化．
A、从表中可看出产生等量氧气所需时间Fe2O3：34.7s，MnO2：36.5s，CuO：79.5s，故催化剂的催化能力Fe2O3＞MnO2＞CuO，A项正确；
B、实验2、3、4中KClO3的质量相同，分解产生的氧气体积相同，故百分率相同，故B正确；
C、本实验目的是研究MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾分解反应中的催化作用，应与无催化剂的实验进行对比，故实验1设计对本实验有意义，故C错误；
D、Cr2O3中铬的化合价为+3价，易被氯酸钾氧化，故Cr2O3在反应中起到还原剂作用，故D正确．
故选C．
点评：
本题考点： 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．
考点点评： 本题考查了不同催化剂对反应速率的催化作用．分析表中数据的变化，从中得出结论．