解题思路：根据稀硫酸的质量以及质量分数计算出硫酸溶质的质量；再根据硫酸质量以及硫酸与氢氧化钠反应的方程式即可求得参加反应的氢氧化钠和生成的硫酸钠质量；最后根据溶质质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%即可求得氢氧化钠和所得溶液的中溶质的质量分数．
参加反应的稀硫酸中硫酸溶质的质量为：24.5g×20%=4.9g；
设参加反应的NaOH的质量为x，生成的硫酸钠质量是y
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98 142
x 4.9g y
[80/x＝
98
4.9g＝
142
y]
x=4g；y=7.1g
则氢氧化钠中溶质的质量分数=[4g/25g]×100%=16%；由于反应后溶液的质量是25g+24.5g=49.5g，所以反应后溶质的质量分数是[7.1g/49.5g]×100%=14.3%
答：（1）氢氧化钠中溶质的质量分数为16%．（2）反应后溶质的质量分数是14.3%；
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题考查了溶质质量分数的计算以及有关化学方程式的计算，属基础性知识考查题；