设0.1mol/L的邻苯二甲酸氢钾在水中电离出的H+离子的浓度为x mol/L,即[H+]＝x mol/L,则有：
C6H4(COOH)COO-＝C6H4(COO)2-＋H+
0.1－x x x
因为[C6H4(COO)2-]•[H+]/[C6H4(COOH)COO-]＝Ka
所以x2/(0.1－x)＝1.8×10-4
因为x＜＜0.1,所以0.1－x≈0.1
所以x2＝1.8×10-5
解得x＝4.24×10-3 mol/L
pH＝－lg[H+]＝－lg(4.24×10-3)＝2.37
我对这个结果持有疑义,按理说,0.1mol/L的邻苯二甲酸氢钾的pH值不会这么小,但我的计算结果是没错的,可能你提供的电离常数Ka＝1.8×10-4是邻苯二甲酸的第一电离常数,而本题应该用邻苯二甲酸的第二电离常数计算,可惜我在网上没查到邻苯二甲酸的第一和第二电离常数电离常数.