解题思路：（1）利用溶解度曲线，查出30℃时a的溶解度；
（2）利用溶解度曲线，比较两物质的溶解度，判断a的溶解度小于b的溶解度的温度范围；
（3）向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，根据氢氧化钠溶于水放出热使溶液温度升高，利用两物质的溶解度曲线对选项进行判断．
（1）由a的溶解度曲线，可查得30℃时a的溶解度为40g；
（2）20℃时，a、b两物质的溶解度相等，而0～20℃时a的溶解度小于b的溶解度；
（3）由于氢氧化钠溶解时放出的热量使溶液温度升高，温度升高时a的溶解度增大而b的溶解度减小，因此固体a继续溶解而溶液b会析出固体；则a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少，故A正确；a溶液中溶质质量分数大于b溶液中溶质质量分数，故B不正确；溶剂不蒸发且析出的固体不含水，溶剂质量不变，故C不正确；试管底部a固体的质量小于b固体的质量，故D正确；故选AD；
故答案为：（1）40；（2）0～20℃；（3）AD．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素．
考点点评： 根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．