解题思路：（1）反应转化氯元素的化合价由-1价升高为0价，据此根据生成的氯气计算注意电子的物质的量；
（2）氧化还原反应中化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，对应产物是氧化产物；根据元素的化合价的变化判断氧化剂和还原剂，结合反应的化学方程式判断氧化剂和还原剂物质的量之间的关系；
（3）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
（1）MnO2+4HCl（浓）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，生成氯气n=[v
vm=
11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，故转移电子物质的量为0.5mol×2=1mol，
故答案为：1mol；
（2）MnO2+4HCl（浓）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O因HCl中Cl元素化合价升高，反应物HCl是还原剂，具有还原性，Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，Mn元素化合价降低，所以MnO2 是氧化剂，当有1molMnO2反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2，
故答案为：Cl2；1：2；
（3）MnO2+4HCl（浓）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性MnO2＞Cl2，
故答案为：＜．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．
考点点评： 本题以实验室制备Cl2的反应原理为载体考查了氧化还原反应，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关计算，题目难度不大．