Question

离子积问题某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.73g,密度为1g/ml求该温度下Ca(OH)2的离子积

Answer 1

设该溶液中含有100gH2O

所以mCa(OH)2=0.73 (g)

m总=100+0.73=100.73 (g)

V总=100.73/1=100.73ml=0.10073 (L)

所以CCa+=(0.73/74)/0.10073 (mol/L)

COH-=(0.73/74)*2/0.10073 (mol/L)

所以K=CCa+ * COH-≈0.0192 (mol2/L2)

注意最后的单位是摩尔每升的平方!