Question

下列说法正确的是（　　）A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．相同条件下，溶液中Fe3+，Zn2+，Cu2+的氧化性

Answer 1

解题思路：A、△H＜0时，反应放热；

B、Cu²⁺的氧化性大于Zn²⁺；

C、负极生成硫酸钡，负极电极反应式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，质量增大；

D、钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极．

A、△H＜0时，反应放热，故A错误；

B、反应Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺可进行完全，Cu²⁺的氧化性大于Zn²⁺，故B错误；

C、铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，负极质量增加，故C错误；

D、钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故D正确．

故选D．

点评：

本题考点： 反应热和焓变；氧化性、还原性强弱的比较；原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是判断氧化性强弱的方法，难度不大．