解题思路：（1）利用质量守恒定律来确定物质的化学式；根据四种基本反应类型的特点判断反应类型；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答硝酸铵NH4NO2中氮元素、氢元素、氧元素的质量比，根据原子团求化合价．
（2）①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．②常温下，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝保护膜，写出反应的化学方程式即可．③碳酸盐受热易分解，木炭具有还原性，能把氧化物还原得到金属和二氧化碳．
（3）根据反应①过量铁粉与硫酸铜的反应分析固体B的成分；根据过滤的原理及操作过程分析回答；根据发生的反应及反应的特点，分析没有涉及到的反应类型．
（1）①在第一步反应中，NaNO2+NH4Cl═NH4NO2+X，反应前钠原子、氮原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数分别为1、2、2、4、1，反应后氮原子、氧原子、氢原子的个数分别为2、2、4，则X中含有一个钠原子和一个氯原子，因此X的化学式是NaCl，故答案为：NaCl；
②化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，因此NH4NO2中氮、氢、氧三种元素的质量比是：（14×2）：（4×1）：（16×2）=7：1：8；NH4+中氮元素的化合价为-3价，NO2-中氮元素的化合价为+3价．
（2）①台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应．
②常温下，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．
③由于碳酸盐受热易分解，所以碳酸锌受热分解生成氧化锌和二氧化碳；碳具有还原性能和金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，所以碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳．①ZnCO3
高温
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ZnO+CO2↑②2ZnO+C
高温
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2Zn+CO2↑③2Cu2O+C
高温
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4Cu+CO2↑．
（3）①由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由铁是过量的，在过滤后得到的固体B是Cu，Fe的混合物，方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
②由上述反应①得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤，过滤时需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、滤纸；
③由反应的流程可知，反应①是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应；反应②是FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4，该反应是由两种化合物相互交化成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；反应③是2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．由两种物质生成了一种物质，属于化合反应．综合上述反应的类型可知，没有涉及的反应类型是分解反应．所以，应选B；
故答案为：（（16分），方程式每个（2分），其余每空1分）
（1）①NaCl②7：1：8；-3；+3
（2）①氧气和水蒸气（或O2和H2O） ②4Al+3O2═2Al2O3
③铜、锌（或Cu、Zn）C+2Cu2O
高温
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4Cu+CO2↑
（3）①Cu、Fe（用名称也可）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
②过滤、滤纸③B
点评：
本题考点： 金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；自来水的生产过程与净化方法；金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 掌握质量守恒定律以及各元素质量比的计算、铁锈蚀的条件、金属铝的化学性质、金属活动性应用（“反应则活泼、不反应则不活泼”）是正确解答本题的关键．制取物质的反应流程图，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理．再结合有关的知识分析解答有关的问题．