离子共存 判断离子共存问题,应先看清试题的前提条件,如“在强酸性溶液中……”、“在无色透明溶液中……”、“在水电离出的c (H+)：1×10-13mo1•L-1的溶液中……”、“……因发生氧化还原反应而……”等等,再分析离子间的相互反应情况.
多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应.1．一色.即溶液颜色.若限定无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等有色离子不能存在.2．二性.即溶液的酸性和碱性.
在强酸性溶液,OH— 及弱酸根阴离子(如CO32—、SO32—、S2、CH3COO等)均不能大量存在；
在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；
酸式弱酸根离子(如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在.
3．三特.指三种特殊情况.
①A1O2—与HCO3—不能大量共存：A1O2—+HCO3—+H2O=A1(OH)3↓+CO2↑
② “NO3—+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I—等发生反应,而这一种组合常常较为隐蔽,不易被察觉；
③NH4+ 与CH3COO,CO32—,Mg2+与HCO3—等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了).
4．四反应.指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存.
①复分解反应,如Ba2+与SO42—、NH4+与OH、H+与CH3COO等；
②氧化还原反应,如Fe3+与I—、NO3—(H+)与Fe2+、MnO4、( H+)与Br、H十与S2O32—等；
③双水解反应,如A13+与 CO32、Al3+与AlO2等；
④络合反应,如Fe3+与SCN—等.