解题思路：（1）根据装置中所指定仪器的图示，写出该仪器的名称；
（2）实验室用排水法收集O2，当看到瓶口有气泡产生时，说明水被排了了，气体收集满；为防止气体的溢出，应该在水下用玻璃片（粗糙一片）盖住瓶口；根据气压分析；
（3）验满氧气用带火星的木条，收集时根据氧气的密度比空气大，从长管进入，空气从短管排出；
（4）①根据盐酸过量，所以滤液中有盐酸和氯化钙，逐滴滴入碳酸钠，AB段是碳酸钠和过量的盐酸反应，BC段是碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，CD段是碳酸钠过量，溶液显碱性；②根据BC段是碳酸钠和氯化钙反应产生的沉淀计算碳酸钠的质量，再根据溶质质量分数的公式计算出碳酸钠的质量分数．
（1）a是长颈漏斗b是集气瓶；
（2）实验室用排水法收集O2，当看到瓶口有气泡产生时，说明水被排了了，气体收集满；为防止气体的溢出，应该在水下用玻璃片（粗糙一片）盖住瓶口；因为收集满氧气的集气瓶内的气压大于外界大气压，所以发现盖好的玻璃片很容易滑动；
（3）验满氧气用带火星的木条放在集气瓶口看是否复燃，用该装置收集时根据氧气的密度比空气大，氧气从长管进入，空气从短管排出，到收集满时，氧气就会从c管排出，故带火星的木条应该放在c导管口，看是否复燃；
（4）①CD段溶液显碱性，是碳酸钠过量，故含有碳酸根离子（CO32ˉ），碳酸钠和过量的盐酸、氯化钙反应均产生氯化钠，故溶液中一定含有氯离子（Clˉ）；
②段是碳酸钠和氯化钙完全反应产生了 5g碳酸钙沉淀可以计算碳酸钠的质量，再根据溶质质量分数的公式计算出碳酸钠的质量分数．
设生成 5g碳酸钙需要碳酸钠的质量为X
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
106100
X5g
[106/X]=[100/5g]∴X=5.3g
碳酸钠的质量分数=[5.3g/75g−25g]×100%=10.6%
答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%．
故答案为：（1）a是长颈漏斗b是集气瓶
（2）瓶口有气泡产生；在水下用玻璃片（粗糙面）盖住瓶口；集气瓶内气压大于外界大气压
（3）带火星；c
（4）①CO32ˉ、Clˉ
②设生成 5g碳酸钙需要碳酸钠的质量为X
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
106100
X5g
[106/X]=[100/5g]∴X=5.3g
碳酸钠的质量分数=[5.3g/75g−25g]×100%=10.6%
答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题虽然是有关气体的制取，但考查的重点是有关操作注意事项的细节考查，也是学生实验操作能力的体现；计算题关键是能够读准坐标中每一段的含义．