解题思路：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
B．氢氧化钙不足，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写；
C．氢氧化镁的溶解度小于氢氧化铁，实现的沉淀转化；
D．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝沉淀，二者反应生成氢氧化铝．
A．少量金属钠加到冷水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液，钙离子不足，反应后碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-，故B错误；
C．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀氢氧化镁变成红褐色的氢氧化铁，反应的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故C正确；
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．