Question

0.2L某混合溶液中只有NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶质，测得该溶液中部分离子的浓度，回答下列问题：Na+：1.

Answer 1

解题思路：（1）根据n=cV计算Na⁺、Mg²⁺的物质的量，溶液中n（NaCl）=n（Na⁺），n（MgCl₂）=n（Mg²⁺），再根据m=nM计算氯化镁的质量；

（2）n（AgNO₃）=n（Cl^-），再根据V=[n/c]计算AgNO₃溶液的体积；

（3）根据电荷守恒计算中混合溶液中Al³⁺的物质的量浓度，再根据稀释定律计算稀释后中Al³⁺的物质的量浓度．

（1）溶液中n（NaCl）=n（Na⁺）=0.2L×1mol/L=0.2mol；n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，故氯化镁的质量=0.1mol×95g/mol=9.5g，

故答案为：0.2mol；9.5g；

（2）n（AgNO₃）=n（Cl^-）=0.2L×3mol/L=0.6mol，需要AgNO₃溶液的体积=[0.6mol/0.1mol/L]=6L，

故答案为：6L；

（3）根据电荷守恒，混合溶液中3c（Al³⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-），即3c（Al³⁺）+1mol/L+2×0.5mol/L=3mol/L，解得c（Al³⁺）=[1/3]mol/L，故稀释后Al³⁺的物质的量浓度=

1

3mol/L×0.2L

1L=[1/15]mol/L，

故答案为：[1/15]mol/L．

点评：

本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算常用电荷守恒解答．