Question

3.将一定量的Mg、Al投入100ml、某浓度的HCl中,合金全部溶解.向所有溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量,生

Answer 1

（1）开始时OH-与H+反应,然后OH-与Al3+、Mg2+反应生成沉淀,最后Al(OH)3与OH-生成AlO2-离子

m(Mg(OH)2)=11.6g,所以m(Mg)=11.6/58*24=4.8g

m(Al(OH)3)=19.4-11.6=7.8g,所以m(Al)=7.8/78*27=2.7g

（2）n(HCl)=5*20/1000=0.1mol

HCl的物质的量浓度=0.1/0.1=1mol/L

（3）n(Mg(OH)2)=11.6/58=0.2mol,n(Al(OH)3)=7.8/78=0.1mol

从20mL到第一个点,消耗的NaOH物质的量=0.2*2+0.1*3=0.7mol

需要NaOH体积=0.7/5=0.14L=140mL,所以第一个点为20+140=160mL

从第一个点到第二个点,Al(OH)3与OH-生成AlO2-

需要NaOH体积=0.1/5=0.02L=20mL

所以第二个点为160+20=180mL