这个不一定,取决于“某酸”的酸性强弱.
如果是强酸,比如HCl、H2SO4等,那么pH肯定会减小,因为两者混合以后,溶液的酸性基本上就相当于强酸溶液了（混合后强酸提供至少1mol/L的H+,与原溶液中0.01mol/L的H+相比,多出太多太多,可以认为CH3COOH已经基本上不电离了）,此时pH最大也就是1,所以pH一定减小.
如果是弱酸,情况就复杂了,可能变大也可能变小,甚至可能不变.这类问题如果要详细计算的话,需要用到平衡常数（酸常数）,这是大学无机化学的内容,中学并不要求.但是,如果只是定性地分析的话,中学水平可以做到,那就是用“极端假设法”.
强酸的例子已经解释了,不再重复.我们现在来假设“某酸”的酸性极弱——弱到和H2O差不多.那么,这时候,加“某酸”和加水的区别不大,相当于在稀释CH3COOH溶液,那么pH肯定要变大.
综上,我们得到结论：当“某酸”的酸性很强（强酸）时,pH会减小；当“某酸”的酸性很弱（可以忽略电离）时,pH会增大.那么,必然也会存在一个“某酸”的酸性,使得pH会保持不变……