Question

2.38克CO2和H20的混合气体通过18.58克Na2O2固体后,充分反应,得到20克固体,求CO2和H20的物质的量

Answer 1

由已知得：44*n(CO2) + 18*n(H2O) = 2.38g.(1)

2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 △m

2 2*44-32=56

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ △m

2 2*18-32=4

所以有：n(CO2)/2 * 56 + n(H2O)/2 * 4 = 20-18.58 = 1.42g.(2)

由(1)(2)解得n(CO2) = 0.05mol,n(H2O) = 0.01mol

所以CO2和H20的物质的量之比 = 5:1