Question

某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．

Answer 1

解题思路：（1）二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化锰和水；

（2）根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；

（3）向烧瓶中加固体粉末要用药匙或纸槽，要伸入瓶底防止粉末撒到瓶壁上；

（4）由题意可知发生反应为氨气和氯气生成氯化铵和氮气；由反应方程式，可知Cl₂→2NH₄Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl₂的2mol电子，根据氯气求出电子的物质的量，再根据电子的个数求出N_A；

（5）根据氢氧化钙的物质的量和反应方程式求出漂白粉的质量；

（1）二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化锰和水，其反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△

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Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△

.

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O；

（2）根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质，故答案为：干燥管；除去氯气中的氯化氢；

（3）向烧瓶中加固体粉末要用药匙或纸槽，要伸入瓶底防止粉末撒到瓶壁上，

故答案为：将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起；

（4）氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，即8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；

由反应方程式可知Cl₂→2NH₄Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl₂的2mol电子，所以当有a mol氯气参加反应时，转移的电子的物质的量为2amol，已知转移的电子总数为b个，则N=n•N_A，即b=2a•N_A，所以N_A=[b/2a]，故答案为：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；[b/2a]；

（5）氢氧化钙的物质的量是n=[74g/74g/mol]=1mol，所以根据反应式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O可知，则生成的CaCl₂、Ca（ClO）₂各0.5mol，所以最多可制得漂白粉的质量是m=m（CaCl₂）+m（Ca（ClO）₂）=0.5mol×111g/mol+0.5mol×143g/mol=127g；

故答案为：127g．

点评：

本题考点： 氯气的实验室制法；氨的实验室制法．

考点点评： 本题考查学生实验室制取氯气、氨气的方法、干燥、性质，氧化还原反应，根据方程式的计算等方面的知识考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等．