Question

用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅

Answer 1

解题思路：沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量，据此求出二氧化碳的物质的量，根据二氧化碳的物质的量计算出铅氧化物中氧原子的物质的量及氧元素的质量，再计算出铅元素的质量即铅原子的物质的量，据此书写化学式．

沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量，

所以碳酸钙的物质的量为[8.0g/100g/mol]=0.08mol．

铅氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO₂，

根据碳元素、氧元素守恒可知CO～～～O～～～CO₂～～～CaCO₃，

1 1 1

0.08mol0.08mol0.08mol

所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.08mol，氧元素的质量为0.08mol×16g/mol=1.28g；

所以铅氧化物中的铅元素的质量为13.7g-1.28g=12.42g，铅原子的物质的量为[12.42g/207g/mol]=0.06mol．

所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为0.06mol：0.08mol=3：4．

所以铅氧化物的化学式为Pb₃O₄．

故选：C．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应球物质的化学式，明确反应中元素的守恒来分析铅氧化物中氧元素的质量是解答的关键．