Question

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，则该溶液为CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液．

A、pH=3的CH₃COOH反应c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，CH₃COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度．

B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合恰好反应，为CH₃COONa混合溶液，溶液呈碱性．

C、根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），据此判断．

D、根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺），讨论溶液的酸碱性进行判断．

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，则该溶液为CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液．

A、pH=3的CH₃COOH反应c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，CH₃COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度，等体积混合醋酸有剩余，故A正确；

B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合恰好反应，为CH₃COONa混合溶液，CH₃COONa强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B错误；

C、根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），若溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（Na⁺），溶液不呈电中性，故C错误；

D、加入适量氨水，根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺），若溶液呈中性，即c（OH^-）=c（H⁺），则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）；若溶液呈碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺），则c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）+c（NH₄⁺）；若溶液呈酸性，即c（OH^-）＜c（H⁺），则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）+c（NH₄⁺），故D错误．

故选：A．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 考查溶液酸碱性判断、pH值有关计算、离子浓度大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒、质子恒等式等量关系式的利用．