解题思路：在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂．
A．硼元素在反应前后化合价不变，都是+3价，故A正确；
B．该反应中NaBH4失电子作还原剂，H2O得电子作氧化剂，故B正确；
C．反应中B元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故C正确；
D．生成标准状况下22.4L的氢气，转移1mol电子，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，注意NaBH4中H元素的化合价是-1价，会根据化合价的变化计算电子转移的数目，难度不大．