解题思路：（1）据常用仪器回答；
（2）据高锰酸钾制取氧气的反应物状态和反应条件选择发生装置，并结合实验注意事项、反应原理、反应特点分析解答；
（3）长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从漏斗中逸出，并据反应原理书写方程式，据二氧化碳的密度确定进气口；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；并据二氧化碳的溶解性及量气装置量气体体积的原理回答．
（1）a、b分别是长颈漏斗和酒精灯；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热型，故选发生装置A，装入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO4
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K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应由一种物质分解生成三种物质，故属于分解反应；若选用F装置收集氧气，最佳时刻是气泡连续、均匀冒出时，因为开始出来的气体是试管内的空气；
（3）实验室用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从漏斗中逸出，石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度比空气大，所以气体应从长导管进入，将空气挤压到集气瓶上部排出；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；二氧化碳能溶于水，但不能溶解于植物油，为了防止二氧化碳溶解于水中，在水面上放一层植物油；量所装置是通过二氧化碳排出水的体积来确定二氧化碳的体积，开始时植物油上方原有的空气没有与外界形成气压差，故对实验结果无影响；
故答案为：（1）长颈漏斗；酒精灯；
（2）A；检查装置的气密性；2KMnO4
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K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；气泡连续、均匀冒出时开始收集；
（3）长颈漏斗下端没有伸入液面以下；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；m；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；使CO2气体与水隔离，防止CO2溶于水；没有．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
考点点评： 本题主要考查常用气体的发生装置和收集装置的选取方法；并且要根据反应物和生产物，正确书写化学式和化学方程式，据气体的性质、注意事项等正确分析和解答问题．