解题思路：A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，△H=放出的能量-吸收的能量分析；
B、根据图象分析活化能的大小；
C、根据催化剂催化剂降低活化能分析；
D、催化剂同等程度改变反应正逆反应速率．
A、该反应△H=508-600=-92KJ/mol，则该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92KJ/mol；故A错误；
B、依据图象可知，逆反应的活化能比正反应的活化能高92KJ，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；
C、催化剂降低反应的活化能，改变反应速率不改变平衡，a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故C错误；
D、加入催化剂，降低反应所需的活化能，可同等程度增大正逆反应速率，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查了热化学方程式书写，图象分析判断，反应能量变化，催化剂作用分析，题目难度不大．