解题思路：A．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
B．由图可知，T2温度下到达平衡所以时间较短，反应速率较快，故温度T2＞T1．温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；
C．温度高，即时速率不一定高，影响速率的因素还原压强、浓度等，图象中曲线斜率越大，即时速率越高；
D．由图可知，处于A点的反应体系从T1变到T2，温度增大，平衡向逆反应方向移动，据此分析．
A．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数表达式k=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)，故A错误；
B．由图可知，T2温度下到达平衡所以时间较短，反应速率较快，故温度T2＞T1．温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数降低，在T1时的平衡常数比T2时的大，故B错误；
C．温度高，即时速率不一定高，曲线斜率越大，即时速率越高，故C错误；
D．由图可知，处于A点的反应体系从T1变到T2，温度增大，平衡向逆反应方向移动，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量减小，
n(H2)
n(CH3OH)增大，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查化学平衡图象、化学平衡影响因素、化学平衡常数等，难度中等，注意理解外界条件对化学平衡的影响，C选项为易错点，学生容易忽略平均速率与即时速率的区别．