Question

现有Mg,Al,Cu合金4.1克,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气4.48L,反应后过滤,洗涤,得干燥固体

Answer 1

因为这三种金属中只有铜不会与盐酸反应,所以反应后洗涤出的0.2g固体就是铜,可设原合金中铝的物质的量有xmol,镁的物质的量有ymol.

27x+24y=3.9g,①

由产生氢气0.2mol, 以及镁和铝分别与盐酸反应的方程式得

一摩尔铝对应3/2 mol H2 ,一摩尔镁对应一摩尔氢气.

3x/2 + y =0.2 ② ,由①②解得x=0.1, y=0.05 .所以铝有0.1mol,扔到烧碱里面只有铝会和它反应了,所以产生的气体为3*0.1/2=0.15mol,换算得3.36L.