Question

某溶液中含有Na+、Al3+、NO3-、SO42-（不考虑水中的H+、OH-）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3-的

Answer 1

解题思路：令Na⁺、Al³⁺、NO₃^-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na⁺）+3n（Al³⁺）=n（NO₃^-）+2n（SO₄^2-），据此计算SO₄^2-的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．

令Na⁺、Al³⁺、Cl^-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，

根据溶液中电荷守恒有n（Na⁺）+3n（Al³⁺）=n（NO₃^-）+2n（SO₄^2-），

即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO₄^2-），

解得n（SO₄^2-）=4mol，

故溶液中Al³⁺和SO₄^2-的离子个数比为2mol：4mol=1：2，

故选A．

点评：

本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．