将镁,铝各一小块分别溶于热的盐酸和烧碱中,反应后得到相同条件下的氢气,镁产生的氢气为250mL,铝产生的氢气为750mL

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  • 解题思路:发生反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,令Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol,利用方程式表示出各自得到氢气的物质的量、氯化镁与偏铝酸钠的物质的量,氢气体积之比等于物质的量之比,据此确定x与y的关系,确定氯化镁与偏铝酸钠的物质的量之比,再根据m=nM计算Mg、Al质量之比.

    令Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol,则:

    Mg+2HCl=MgCl2+H2

    xmolxmolxmol

    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,

    ymol ymol 1.5ymol

    相同条件下,气体体积之比等于物质的量之比,故xmol:1.5ymol=250mL:750mL,则y=2x,

    (1)镁铝两种金属的质量比=x×24:2x×27=4:9,

    答:镁铝两种金属的质量比为4:9.

    (2)氯化镁与偏铝酸钠的物质的量之比=x:y=x:2x=1:2,

    答:氯化镁与偏铝酸钠的物质的量之比为1:2.

    点评:

    本题考点: 化学方程式的有关计算.

    考点点评: 本题考查根据方程式的计算,难度不大,关键利用氢气的体积确定Mg、Al物质的量关系.