Question

（2013•防城港二模）25℃时，在20mL0.1mol．L-1盐酸中逐滴加入0.2mol．L-1的氨水，溶液的pH与所

Answer 1

解题思路：根据图象知，a点溶液呈酸性，b点呈中性，氨水应稍过量，c点呈碱性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒确定离子浓度关系．

A．在a点，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），根据图象知，溶液的pH接近7，所以溶液中c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故A正确；

B．b点对应的溶质为NH₄Cl和NH₃•H₂O，溶液呈中性，氨水应稍过量，故B错误；

C．在b点：溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，即c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正确；

D．在c点，氨水的物质的量是盐酸物质的量的2倍，根据物料守恒知，c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=2c（Cl^-），故D正确；

故选B．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱的混合以及离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意盐酸和氨水恰好完全反应时溶液不呈中性，要使溶液呈中性，氨水应稍微过量，为易错点．