解题思路：常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里c(H+)c(OH−)=10-12，结合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，以此解答该题．
常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里
c(H+)
c(OH−)=10-12，结合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），由于A-发生水解生成HA，则c（B+）＞c（A-），盐的水解程度一般较弱，应有c（A-）＞c（OH-），则c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
故选A．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答该题的关键是根据溶液的pH和溶液中氢离子与氢氧根离子判断电解质的强弱，结合盐类水解的原理可解答该题．