1、(1) 滴加NaOH至沉淀质量不再改变,就是说正好用这么多NaOH.
(2) 硫酸的溶解和NaOH的沉淀因为都属于酸碱反应,其物质的量存在关系,参考方程式：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
CuO溶解和沉淀的方程式写不都用写,硫酸与NaOH间的关系都一样
很容易得出：H2SO4 ~ 2NaOH （上面写这么多都是为了更好地理解）
所以本题可以直接使用NaOH的浓度计算H2SO4的浓度：
(150*16%/40)*98/100 = 58.8%
核实：NaOH为0.6mol
原氧化物混合物：纯Fe2O3 = 16/160 = 0.1 mol ~0.6molNaOH
纯CuO = 16/80 = 0.2mol ~ 0.4mol NaOH
因此原混合物中只有纯Fe2O3才是合理的.
2、（1）分析：要做到质量相等,必须两个置换反应同时进行：
Fe + Cu(2+) = Fe(2+) + Cu
Fe + 2H(+) = Fe(2+) + H2
置换反应环节硫酸过量或硫酸不足（还有铁没反应完）都有可能,因此硫酸的量无法求出,仅当题中加一句刚好反应完硫酸,则题就可解了.
Fe + Cu(2+) = Fe(2+) + Cu Fe + H(+) = Fe(2+) + H2
56 64 56
m1 m=(10/80)*64 m2
m1+m2 = m
m1 = 7g m2 = 3g m=10g
如果硫酸过量,而铁只有10g,则可以得到上述答案,硫酸浓度无法求得
如果硫酸不足,而铁m>10g,此时可以求出硫酸的浓度,按10g铁来计算：
(10/56)*98/100 = 17.5%