Question

在常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则

Answer 1

解题思路：10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH₃COOH溶液至pH刚好等于7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（K⁺）+c（H⁺）分析离子浓度关系；

KOH为强碱，醋酸为弱酸，若等体积混合，醋酸过量溶液显酸性，则醋酸的量应少于10mL，以此来解答．

10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH₃COOH溶液至pH刚好等于7，则c（H⁺）=c（OH^-），

由电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（K⁺）+c（H⁺）可知，c（CH₃COO^-）=c（K⁺），

则c（CH₃COO^-）=c（K⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），

又KOH为强碱，醋酸为弱酸，若等体积混合，醋酸过量溶液显酸性，则醋酸的量应少于10mL，即V_总＜20mL，

故选D．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液的定性分析，注意pH=7溶液为中性及电荷守恒即可解答，注重基础知识和高考常考点的考查，题目难度不大．